Tema: enlaces químicos y forma de molécula
1) que es un enlace químico
2) explica la regla del octeto
3) en qué consiste la estructura de Lewis
Desarrollo
1) un enlace químico es cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos
2) la regla del octeto se aplica, con unas cuantas excepciones, en los dos primeros periodos de ocho elementos.
3) la estructura de Lewis consiste que el modo de atribuir los elementos más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante la llamada estructura o formula de Lewis o formula electrónica y sirve para ilustrar el enlace químico.
Tema: polaridad en los enlaces
1) explique los hechos que se tienen en cuenta para la formación de enlaces covalentes
2) explique con ejemplo las siguientes clases de enlaces:
No polar
Polar
3) cuando una molécula es dipolar
Desarrollo
1) Hay que tener en cuenta dos hechos fundamentales en la formación de enlaces covalentes :
Si los átomos que conforman el enlace son iguales, el enlace es no polar
2) Enlace no polar: es el enlace covalente formado por dos átomos iguales y cuyo comportamiento de electrones es uniforme
Enlace polar: cuando en un enlace covalente uno de los átomos presenta mayor electronegatividad que el otro, este atrae con más intensidad el par o los pares de electrones que se comparten, con lo cual estos quedan cercanos al átomo mas electronegativo.
3) Una molécula es dipolar cuando la distribución asimétrica de la carga implica la formación de un enlace polar.
Tema: estado de oxidación
1) Que es el estado de oxidación
2) Explica la regla para determinar el número de oxidación
3) Que son formulas
Desarrollo
1) El estado de oxidación, el cual es una expresión del número de electrones que este ha ganado, periódico o compartido al unirse con otros.
2) Regla para determinar el número de oxidación :
- Para cualquier átomo no combinado o electrones libre es cero.
- La suma de los números de oxidación de todos los atomos en una formula es igual a cero.
3) El numero de oxidación del oxigeno es -2 , excepto en los peróxidos ; por ejemplo : h2 02 es -1.
